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实验室中用NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液在常温下进行实验,请回答下列问题:
(1)相同PH,相同体积的HCl、CH3COOH溶液稀释相同的倍数后,溶液的pH:HCl
 CH3COOH(填“>”“<”或“=”);
(2)将1L pH=3的HCl溶液分别与xL 0.001mol?L-1 NH3?H2O、yL 0.001mol?L-1 NaOH溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:x
y(填“>”“<”或“=”).
(3)用水稀释0.01mol?L NH3?H2O时,溶液中随着水量的增加而减小的是
①②
①②
(填写序号).

c(NH3?H2O)
c(OH-)
;   ②
c(OH-)
c(H+)
;  ③c(H+)和c(OH-)的乘积;  ④OH-的物质的量
(4)室温下,向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
分析:(1)醋酸是弱电解质,部分电离,盐酸是强电解质,完全电离;
(2)氨水是弱电解质,若是氨水和氢氧化钠溶液等体积和盐酸反应,氨水反应后生成了氯化铵溶液,显示酸性,故氨水要多些,才能显中性;
(3)加入水,氨水被稀释,电离程度增大,但是溶液中氢氧根浓度减小,氨水浓度减小,氢离子浓度增大;
(4)向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,当二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH42SO4和Na2SO4,溶液呈酸性,再滴加少许NaOH呈中性.
解答:解:(1)相同PH,相同体积的HCl、CH3COOH溶液,稀释后,盐酸中氢离子的物质的量基本不变;醋酸是弱电解质,稀释后促进了醋酸的电离,醋酸溶液中氢离子的物质的量增加;两溶液的体积相同,故稀释后的溶液中氢离子浓度,醋酸的大于盐酸的,pH恰好相反,
故答案为:>;
(2)pH=3的HCl溶液,盐酸浓度为0.001mol?L-1,故1L该盐酸消耗0.001mol?L-1 NaOH溶液1L,反应后呈中性,故x=1;氨水是弱电解质,若是取1L0.001mol?L-1 的氨水与盐酸反应,生成了氯化铵,溶液显示酸性,故氨水需要多些,故y大于1L,
故答案为:<;
(3)①由于加水稀释后,氨水电离程度增大,n(NH3?H2O)减小,n(OH-)增大,故①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
减小,故①正确;
②氨水稀释后,溶液中c(OH-)减小,水的离子积不变,c(H+)增大,故②
c(OH-)
c(H+)
减小,故②正确;
③温度不变,c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故③错误;
④氨水的电离程度增大,溶液中n(OH-)增大,故④错误;
故选①②;
(4)NH4HSO4中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH42SO 4和Na2SO 4,溶液呈酸性,需要再滴加少许NaOH呈中性,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
点评:本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,注意溶液稀释,弱电解质物质的量减小,溶液中电离的离子物质的量增加,但离子浓度减小,本题难度适中.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
E
E
C
C
D
D
A
A
B
B
H
H
G
G
F
F

(2)装置中,饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
;NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
,反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2

(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中发生的反应:
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1:5
1:5

③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
5:3
5:3

④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D

A.≥1.68L        B.>1.68L        C.≤1.68L         D.<1.68L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:

(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+

(2)对溶液I进行操作时,控制溶液pH=9~10(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致
Al(OH)3
Al(OH)3
溶解,
Ca(OH)2
Ca(OH)2
沉淀.
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 12.0
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)①某同学在实验室中用图I装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是
盐酸挥发,制取的二氧化碳中含有盐酸
盐酸挥发,制取的二氧化碳中含有盐酸
;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为
在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶


②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用,在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体.其实验方案如下:

(1)所加试剂①、②分别是
NaOH溶液
NaOH溶液
稀硫酸
稀硫酸

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶
在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩、冷却结晶
;从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用
将滤渣F在空气中灼烧.
将滤渣F在空气中灼烧.

(3)上述实验方案中,有一步设计明显不合理,请你予以指出,并说明理由
由滤液A制得氯化铝溶液不合理,
由滤液A制得氯化铝溶液不合理,
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质

你认为正确的设计方案是
向滤液A中通入足量的CO2得Al(OH)3沉淀,过滤,向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
向滤液A中通入足量的CO2得Al(OH)3沉淀,过滤,向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸,应选用的试剂是(  )
A、饱和食盐水B、饱和碳酸钠溶液C、饱和NaOH溶液D、浓硫酸

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