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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 加入催化剂使N2H2在一定条件下生成氨气

C. 增大压强,有利于SO2O2反应生成SO3

D. Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

【答案】B

【解析】

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气,相当于在氯水中加入NaCl,c(Cl)增大,反应Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移,减小了氯气的溶解度,能用勒夏特列原理解释,故不选A;

B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气,利用催化剂增大反应速率,催化剂不会引起化学平衡的移动,不能用勒夏特列原理解释,故选B;

C.增大压强,反应2SO2+O22SO3的平衡右移,能用勒夏特列原理解释,故不选C;

D.在Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,平衡右移,体系颜色变深,能用勒夏特列原理解释,故不选D;

本题答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题:

I. (Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________

(2)GaN可由GaNH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为_______________

(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)

A. 一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液

B. 常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

D. 一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐

II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnOZnFe2O4,还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。

已知:Fe的活泼性强于Ni

(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,写出ZnFe2O4H2SO4反应的化学方程式___________________

(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________

(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________

III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合如图所示信息,从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4·7H2O

实验步骤如下:

①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(选填字母,下同)

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________

A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末

C. ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加热到60℃左右并不断搅拌;

④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

其中步骤③加热的主要目的是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解

(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____

②装置的连接顺序为a→____→ik→____(按气流方向,用小写字母表示)

③实验结束后,取少量F中的固体加水溶解,经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为____

(2)探究FeCl3SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化:

(i) Fe3+SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)

(ii) Fe3+SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为①____

_________

_________

④实验结论:反应(i)(ii)的活化能大小关系是:E(i)____E(ii)(“>” “<”“=”,下同),平衡常数大小关系是:K(i)__________K(ii)

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴浓盐酸,再通入SO2至饱和。几分钟后,溶液由黄色变为浅绿色,由此可知:促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

B. 氯气通入到含有1molFeBr2溶液中,当有NABr-被氧化时,共消耗标准状况下氯气22.4L

C. 标准状况下,2.24 L HF中所含质子数目为NA

D. 4.4 g14CO214N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)SCN-Fe3可形成多种配离子,其中一种为[Fe(SCN)6]3-,该配离子中的SCN-会使Fe3的剩余价电子压缩配对,则每个配离子中Fe3的单电子个数为_________个。

(2)SeS是同族元素,请写出基态Se原子电子排布式_____________H2Se的酸性比H2S________(”)H2OH2SH2Se沸点由高到低的顺序为__________________,原因是:___________

(3)有一种由19号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为_______,其VSEPR构型为_____________

(4)已知S4O62-的结构为,其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(”)

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

半径比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化学式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm74pm,摩尔质量为M g/mol,则阳离子配位数为___________,晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示向0.1 mol·L–1氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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