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    10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
    B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
    C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4
    D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

    分析 A．NaClO具有漂白性；
    B．不能在容量瓶中溶解；
    C．反应后的混合液加入水中，顺序不合理；
    D．发现忘加碎瓷片，应先冷却．

    解答 解：A．NaClO具有漂白性，应选pH计测定其pH，故A错误；
    B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，最后加盐酸抑制水解，故B错误；
    C．密度大的液体注入密度小的液体中，则反应后的混合液加入水中，顺序不合理，故C错误；
    D．发现忘加碎瓷片，应先冷却，防止暴沸，再加碎瓷片，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有一种有机物的结构简式为：（CH3）2C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
    （1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
    （2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
    （3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（　　）
    A．R可能为乙二酸
    B．N可能为对苯二甲酸
    C．高聚物M为加聚产物
    D．含有羧基的物质在常温下均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
    方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
    则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
    （2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
    ①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
    ②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
    （3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
    号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    ①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
    ②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
    反应物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
    平衡时容器体积/LV甲V乙V丙
    反应的平衡常数KK甲K乙K丙
    平衡时NH3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
    平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
    A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
    （1）Z的原子结构示意图为．
    （2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
    （3）工业生产单质Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备，步骤如下：
    （1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na2SO3溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
    （3）反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示．）
    （4）制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
    B．合成Na2He不可能在常温常压下进行
    C．定量研究的方法能够促进化学科学的发展
    D．He与H具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中加入碳酸钙固体，溶液pH增大
    B．锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀
    C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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