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    （2013?浙江模拟）两种气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    分析：n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．
    解答：解：n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4．
    烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H2，综上所述混合气体中一定有甲烷，
    故选A．
    点评：本题考查混合烃组成的判断，难度中等，关键是利用有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．
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    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
    0.0003mol?L-1?min-1
    0.0003mol?L-1?min-1
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
    ＜
    ＜
    P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    a2
    V2
    a2
    V2
    （用含a、V的代数式表示）．

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