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    4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素
    B．原子序数为48的元素
    C．原子核外L层比M层多一个电子的元素
    D．原子核外M层有8个电子的元素

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素可能处于ⅡA族、可能为过渡元素、可能为He；
    B．原子序数为48的元素为Cd元素；
    C．原子核外L层比M层多一个电子的元素为Cl；
    D．原子核外M层有8个电子的元素，可能为Ar或其它元素．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素可能处于ⅡA族、可能为过渡元素、可能为He，不一定是主族元素，故A错误；
    B．原子序数为48的元素为Cd元素，为过渡金属元素，故B错误；
    C．原子核外L层比M层多一个电子的元素为Cl，为ⅦA元素，故C正确；
    D．原子核外M层有8个电子的元素，可能为Ar或其它元素，不能确定其它元素，但Ar不是主族，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，根据外围电子排布确定元素在周期表中族问题，注意外围电子与最外层电子不同，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来
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    D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

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    19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
    配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
    B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
    C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
    D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气
    C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等
    B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
    C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
    D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl．
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    （5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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