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9.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.离子半径:F->Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF>H2O>H2S
C.还原性:F-<Cl-<I-D.碱性强弱:NaOH>KOH>CsOH

分析 A.核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
C.非金属性元素的非金属性越强,其对应阴离子的还原性越弱;
D.元素的金属性越强,其对应碱的碱性越强.

解答 解:A.电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小,F-、Na+、Mg2+、Al3+有2个电子层,原子序数F<Na<Mg<Al,所以离子半径:F->Na+>Mg2+>Al3+,故A正确;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>O>S,所以热稳定性:HF>H2O>H2S,故B正确;
C.由于非金属性F>Cl>I,故阴离子的还原性:F-<Cl-<I-,故C正确;
D.元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,即CsOH>KOH>NaOH,故D错误,故选D.

点评 本题考查元素周期律的递变规律,为高频考点,注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系,题目难度不大,学习中注意积累,侧重微粒性质比较的考查.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有A、B、C、D、四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C单质燃烧时的焰色为黄色,C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:AHBOCNaDCl
(2)写出反应的化学方程式:
①A单质与D单质反应:H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
②C单质与B单质在加热的条件下反应:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(  )
①乙烷(乙烯) 光照条件下通入Cl2,气液分离
②乙酸乙酯(乙酸) 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯(苯酚) 用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇(水) 加足量生石灰、蒸馏.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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17.下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是(  )
A.影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2
B.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨,酸雨的PH≥5.6
C.氮氧化物不仅能形成酸雨,而且还成形成光化学烟雾,破坏臭氧层
D.建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原因解释都正确的是(  )
A.
铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不反应
B.
胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具有脱水性
C.
小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有吸水性
D.
pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性

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14.将SO2气体通入下列溶液中一定没有沉淀生成的是(  )
A.澄清石灰水B.盐酸酸化的Ba(NO32溶液
C.BaCl2溶液D.BaCl2与NaOH的混合溶液

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1.金属的下列性质中,与自由电子无关的是(  )
A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热

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18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  ) 
A.元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.适当温度下电解H2O-CO2混合气体可制得H2和CO,其电解原理如图所示,下列说法正确的是(  )
A.X的成分是H2和CO
B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2
C.电解质中的O2-移向电极I
D.当阴极上有2mol气体生成时,通过电解质的电子数目为4NA

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