Question

【题目】请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是_______________ 。

（2）E装置的作用是_______________ E装置中发生反应化学方程式是_______________。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液___mL 。

（3）连接装置时，B、C的前后顺序是_______________。

（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____；

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 400mL 先连接C后连接B 1:5

【解析】

（1）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；E装置的作用是：吸收多余的氯气；

氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；E装置中发生反应化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，n(Cl2)= =0.5mol，

Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

0.5mol 1mol

V(NaOH)= =0.4L

则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液400mL 。

（3）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；实验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B，顺序为a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，

连接装置时，B、C的前后顺序是：先连接C后连接B。

（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂是HCl，每16molHCl参加反应，还原剂只有10mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。