Question

9．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点      B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（填写化学式）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；A、B、D、E同周期，则均为第三周期元素，B的最外层电子数比K层电子多1，最外层电子数为3，则B为Al，D元素的主族序数是周期序数的2倍，则D为S元素，E的单质是黄绿色气体，则E为Cl，A、C同主族，则C为碳元素．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；A、B、D、E同周期，则均为第三周期元素，B的最外层电子数比K层电子多1，最外层电子数为3，则B为Al，D元素的主族序数是周期序数的2倍，则D为S元素，E的单质是黄绿色气体，则E为Cl，A、C同主族，则C为碳元素．
（1）元素A为Si元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，
A．单质的熔沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．气态氢化物的熔沸点也属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；
D．两种元素中置换能力越强，说明单质的氧化性越强，对应元素非金属性越强，故D正确，
故答案为：Cl；CD；
（3）非金属性Cl＞S＞C，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重的对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．