[题目]已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系:H2B=H++HB-.HB-H++B2- .则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是A. 电离方程式:NaHB=Na++H++B2-B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式:HB-+OH-= H2O+B2-D. 该溶液中:c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

【答案】C

【解析】A. HB-难电离，所以电离方程式：NaHB=Na++HB-，故A错误；B. HB-只电离，不水解，所以NaHB溶液呈酸性，故B错误；C. NaHB和NaOH溶液反应的离子方式：HB-+OH-=H2O+B2-，故C正确；D. 该溶液中不存在H2B，所以c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，故D错误。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的分类组合全部正确的是

编组	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氯化钠	水	氯气
B	硫酸	碳酸钙	四氯化碳
C	氯化银	HD	蔗糖
D	氢氧化钡	次氯酸	乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。

（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)　 ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH3=-483.6kJ·mol-1

则2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)　 ΔH4=__________。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。

②曲线c表示的物质为____________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。

④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；

A．容器内的压强不发生变化

B．混合气体的密度不发生变化

C．n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D．单位时间内生成6molH2，同时生成4 molH2O

（3）欲用1 L Na2CO3溶液将6.99gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂方案错误的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C2H5OH（l）	H2O（l）	新制的生石灰	蒸馏
B	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	过滤
C	Cl2（g）	HCl（g）	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	NaCl（s）	Na2CO3（s）	盐酸	蒸发结晶