[题目]在一定温度下.将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中.发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( )t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/B．其他条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A．反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A项错误；B．该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B项错误；C．根据表格提供的数据，平衡时Y的物质的量为0.10mol，Y反应掉0.16moL-0.10 mol=0.06mol，则平衡时X的物质的量为0.10mol，Z的物质的量为0.12mol，则K=(0.012×0.012)÷(0.010×0.010)=1.44，C项正确；D．该反应是左右气体系数和相等的可逆反应，增加Z的量，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。

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（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法，写出对应离子方程式。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

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