某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现.可以将它们排成如图所示的“蜗牛形状.图中每个“? 代表一种元素.其中O点代表氢元素．下列说法中不正确的是( ) A.离O点越远的元素.其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A.B组成的化合物中可能含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中不正确的是（　　）

A、离O点越远的元素，其原子半径越大

B、虚线相连的元素处于同一族

C、B元素是图中金属性最强的元素

D、由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可以确定各黑点对应的元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，结合对应元素的性质解答该题．

解答： 解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，如钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
D．元素A、B分别为O、Na，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键，故D正确，
故选A．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案

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炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有

种蜂．
（2）化合物C中含氧官能团有

、

（填名称）．
（3）A-B的反应类型是

（4）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是

．
（5）写出A-B的化学方程式

．
（6）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有

种．
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基．

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电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-⁴	K₁=4.4×10-⁷ K₂=4.7×10-¹¹	3.0×10-⁸

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）；△H=-47.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（2）将浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是

．

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某生产过氧化氢的化工厂分析员，从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，用25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高锰酸钾标准溶液．当反应完全时，消耗0.1000mol/L高锰酸钾溶液20.20mL．高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 试计算原过氧化氢的物质的量浓度．

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