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    3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

    分析 A．钙离子核电荷数为20，不是18；
    B．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键；
    C．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
    D．甲基的C原子最外层为7个电子．

    解答 解：A．钙离子核电荷数为20，核外电子数为18，所以钙离子的结构示意图为：，故A错误；
    B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C正确；
    D．甲基为中性原子团，其碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学研究小组对氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解和水解反应进行探究．
    （1）25℃时，将NH2COON4固体置于体积恒定的密闭真空容器中，发生分解反应．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=[NH3]2•[C02]．
    ②下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是AC．
    A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合气体的体积不变 
    C．容器内压强不变 D．容器中氨气的体积分数不变
    （2）氨基甲酸铵易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组在温度T1、T2（T1≠T2）下，测定两份不同浓度氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化曲线如图所示．
    ①温度T1时，0～6min氨基甲酸铵水解率为11.11%（保留到小数点后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率为0.03mol/（L•min）．
    ②据图判断T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由为在0～6min时段，T1、T2反应速率相同，但是温度T2的起始浓度大于T1，说明温度T1＞T2．
    （3）制取氨基甲酸铵需氨气．近年，科学家提出：在常温、常压、催化剂等条件下，由空气中N2与H2O合成NH3的新思路．
    已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
    请写出N2与H2O合成NH3的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
     化学式 颜色  Ksp 
    AgCl  白色2.0×10-10 
     AgBr  浅黄色5.4×10-13 
     AgI  黄色  8.3×10-17
     Ag2S 黑色 2.0×10-48
    Ag2CrO4  红色 2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
    A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
    （1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al3+（填相应离子符号，下同）．
    （2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH4+．相关离子方程式为：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-．相关离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子否（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
    B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
    C．豆油、甘油、汽油都属于酯类
    D．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
    （3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
    （4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
    （5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．图甲是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为分液漏斗、冷凝管．1
    （2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的②⑤（填序号），次外，图甲中还缺少的玻璃仪器玻璃棒（填名称）
    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）
    （4）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）
    （5）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃
    （6）丙同学想用如图丙装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．

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