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    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）几种

    A．15      B．16        C．17         D．18

     

    B

    【解析】与该醇相对分子质量相等的羧酸是C3H7COOH，由于-C5H11有8种，-C3H7有2种，因而反应酯化反应共能形成酯有16种。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    下列有关分散系的说法正确的是

    A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质

    B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来

    C．分散剂一定是液体

    D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    

    （2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的                。

    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B、反应①和②都是氧化还原反应

    C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A

    在密闭容器中加热CuO

    黑色固体变成红色固体

    CuO受热分解得到单质Cu

    B

    将SO2通入品红溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池

    Al电极溶解

    Al比Mg金属活动性强

    D

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【化学与技术】

    下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：

    （1）流程中所涉及的化学工业                     （写出两个即可）。

    （2）反应I需在500℃进行，主要原因是          ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是      。

    （3）写出反应III的化学方程式                          。

    （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

    ②下列叙述正确的是               。

    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

    b．B点处于平衡状态

    c．C点和D点n(SO2)相同

    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

    NaClO2·3H2O；

        ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为       。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为           。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为    。

     

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