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    某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价比反应前（　　）
    A、升高了B、不变C、降低了D、无法确定
    分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和O2的物质的量之比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
    解答：解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应失去电子，所以金属元素化合价升高，
    故选：A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，注意守恒思想的应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
    △
    2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．

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