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【题目】海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为
A.蒸馏
B.灼烧
C.过滤
D.蒸发
E.冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水,下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B.电解之前应除去Ca2、Mg2以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的晶体。

【答案】
(1)D、E、C
(2)在HCl气流中脱水,防止MgCl2水解
(3)D
(4)MgSO4、NaCl;KCl
【解析】(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体,常用蒸发、冷却结晶的方法。(2)MgCl2·6H2O制无水氯化镁,如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到,应将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热得无水MgCl2。(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成,阴极为铁网,所以D错误。(4)将母液加热升温到60℃以上,由图象可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低,所以随着水分的蒸发,会有MgSO4晶体和氯化钠析出,然后将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出KCl晶体。

练习册系列答案
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【题目】为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度.其中对含氮化物的处理是一个重要的课题.
(1)氮氧化物
(I)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图1:

①2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(II)科学家利用2NO(g)Na(g)+O2(g)来消除NO的污染.1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol.在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线

(2)亚硝酸盐
(I)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应
(II)电化学处理:用电解法降解NO2其原理如图3所示
电源正极为(填A或B),
阴极反应式为

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【题目】试验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(

A. 950mL,96.0g

B. 500mL,80.0g

C. 1000mL,80.0g

D. 1000mL,76.0g

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【题目】“汽车尾气污染”已备受世人关注。汽车内燃机中,汽油汽化后与空气按一定比例混合进入汽缸,被引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高,气体体积急剧膨胀,由此产生的压力推动活塞运动。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出,造成大气污染。为简化讨论,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并设空气中O2占1/5体积。请回答下列问题:
(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a,要使辛烷完全燃烧,a的最小值为(用小数表示,设此最小值为a′)
(2)若辛烷气与空气的体积比大于a′则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)
(3)若辛烷气与空气的体积比小于a′,则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式) , 产生这种气体的反应方程式是

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【题目】已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。

(1)操作⑥的名称为
(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。
(3)请写出下列反应的化学方程式:



(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成当今世界的某一环境问题是

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【题目】下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )

A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成的

D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π

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【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:

pH

6.5~8.5

Ca2、Mg2总浓度

<0.0045 mol·L1

细菌总数

<100个·mL1


以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:

(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等,加入石灰后有Ca(OH)2生成,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式?
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀。
(3)通入CO2的目的是
(4)气体A的作用是 , 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
(5)下列物质中,可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(
A.乙醇与溴化氢的水溶液共热:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯气在光照条件下的反应:2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++OH→H2O
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【题目】下列实验中,所选装置不合理的是(
A.分离Na2CO3溶液和CCl4 , 选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12溶液吸收C12 , 选⑤
D.粗盐提纯,选①和②

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