某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y.Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z.经过滤后.将沉淀物Z加热灼烧又得到X.则X可能是 A. Fe2O3 B. Al2O3 C. FeO D.MgO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（　　）

A. Fe₂O₃ B. Al₂O₃ C. FeO D.MgO

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

A．称量　　　　B．溶解　　C．转移溶液　　　D．定容

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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。

(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂＋6KOH 5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是________。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

→→→→→→

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________。

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将3.48Fe₃O₄完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK₂Cr₂O₇溶液，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺。则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（）

A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L

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铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇²^－离子还原为Cr³^＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr₂O₇²^－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是（　） A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10