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已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×105

4.9×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

则下列说法正确的是 (    )

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ( NaCN)>pH(Na2CO­3)>pH( CH3COONa)

B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同

C.0.4 mol·L1HCN 溶液与 0.2 mol·L1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.25℃ 时,pH=4且浓度均为0.1 mol·L1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)

 

【答案】

C

【解析】由所给电离平衡常数知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3

A项:越弱越水解,可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(Na2CO­3)>pH ( NaCN)>pH( CH3COONa)

B项:任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同

C项:反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液,由于NaCN水解程度大于HCN的电离,故溶液为碱性,答案正确。

D项:c(Na+)=0.1 mol·L1,由物料守恒知:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L1c(H+)=104 mol·L1,很明确此项不正确

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
现维持25℃,下列有关说法正确的是(  )

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是(  )

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究已知:
①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
则等物质的量浓度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
 
(填编号)
②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=
 

③图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是
 
.向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为
 
(填化学式)沉淀.
(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:VO2++2H++V2+ 
放电
通电
  V3+VO2++H2O.则充电时阳极反应式为
 
,用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=
 
(不考虑溶液体积变化).

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