练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中一定存在共价键
    B．有原子构成的晶体一定是原子晶体
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    分析 A、稀有气体的单质中不存在化学键；
    B、稀有气体的单质是原子构成，但是分子晶体；
    C、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，因为物质呈电中性；
    D、氯化铵是由非金属元素组成的物质．

    解答 解：A、因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故A错误；
    B、稀有气体的单质是原子构成，但是分子晶体，故B错误；
    C、因为物质呈电中性，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，如金属含有金属阳离子和电子，不含阴离子，故C正确；D、氯化铵是由非金属元素组成的物质，但是离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及物质的性质是解答的关键，并学会利用举例的方法来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
    （1）A物质的化学式为Na2CO3；操作1的名称是过滤．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量．
    （3）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
    B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
    C．滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
    D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在定容容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内消耗amolX，同时生产4amolZ
    B．容器内的氧气不再变化
    C．Z的生成速率与Y的生成速率比值为1：2
    D．容器内气体的密度不发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将体积均为aL的甲、乙溶液混合，设所得溶液体积为2aL．
    （1）甲为0.2mol/LH2SO4溶液，乙为0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是C．
    A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
    （2）甲为0.2mol/LCH3COOH溶液，乙为0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子浓度关系正确的是AC．
    A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）甲为0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙为0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ABC．
    A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
    （3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
    （填字母：A．增大  B．减小  C．不变）
    改变条件降低温度增加X的量使用催化剂容器体积减半
    速率变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
    ①Pt（a）为阳极（填“阴极”或“阳极”），电解时Pt（b）极溶液的pH变大（填“增大”“减小“或“不变“）
    ②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
    A．7.2B．8C．6D．7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案