Question

向50 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 … (    )

A.等于0.9 mol                               B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.9 mol                               D.小于0.45 mol

Answer 1

解析：题中包含了一个隐含条件：18 mol·L^-1的H₂SO₄为浓硫酸。铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，当铜将浓硫酸消耗到一定量时，硫酸由浓变稀，反应也就停止了，故生成的SO₂即被还原的硫酸总是小于理论值。

    由化学方程式Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知：2 mol的H₂SO₄参加反应，被还原的H₂SO₄为1 mol。若0.05 L×18 mol·L^-1=0.9 mol H₂SO₄都参加反应，被还原H₂SO₄应为0.45 mol。但在题中所给条件下，随反应进行，H₂SO₄的量减少，硫酸由浓变稀了，稀硫酸不能氧化铜，亦即0.9 mol H₂SO₄不可能完全与铜反应。故答案为D。

答案：D