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    15．下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3说法中，正确的是（　　）
    A．6个碳原子都在一条直线上B．有可能5个碳原子在一条直线上
    C．6个碳原子都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上

    分析 根据碳碳双键为平面结构、碳碳三键为直线结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，以此来解答．

    解答 解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示．

    乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度，
    所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；
    乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
    ①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
    A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：

    （1）A所含有的官能团的名称为：碳碳双键、（酚）羟基、醛基．
    （2）写出A→C的化学方程式：．
    （3）写出A→B的化学方程式：．
    （4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G的结构简式为：．
    ①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；
    ②1mol H、G都能与2mol Na反应；
    ③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．
    写出H发生消去反应的化学方程式：．
    （5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：或（写出一个反应方程式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

    用化学符号回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）用电子式表示⑤⑧两种元素化合物的形成过程．
    （5）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
    （2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
    （4）温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下；
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．硫离子的结构示意图：
    C．NH4Cl的电子式：
    D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素⑤的未成电子数为2．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=$\frac{m}{n}$测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
    （3）要证明太阳上是否含有②元素，可采用的方法是光谱分析．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，加上表中元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电力能数（单位：kJ•mol-1）．回答下面各题：
     元素代号 I1 I2 I3 I4
     Q 2080 4000 6100 9400
     R 500 4600 6900 9500
     S 740 1500 7700 10500
     T 580 1800 2700 11600
     U 420 3100 44005900 
    （Ⅰ）在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U（填匀速代号）
    （Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于IIIA族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．请回答下列问题：
    （Ⅰ）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    （Ⅱ）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl2、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝主要包括以下过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体
    ③使氢氧化铝脱水生成氧化铝
    ④电解熔融氧化铝生成铝．
    （1）溶解前将矿石粉碎的主要目的是增大反应速率；
    （2）过程②发生的反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）过程③的反应是BD
    A．用浓硫酸脱水   B．用加热的方法脱水 
    C．一个复分解反应  D．一个分解反应
    （4）适合用电解法冶炼的金属还有Na、Mg（请列举出两种）．

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