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    20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化学式表示）
    （3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
    （a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
    （5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

    分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：（1）f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，
    故答案为：第三周期ⅢA族；
    （2）非金属性C＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱是H2CO3＜H2SO4＜HClO4，
    故答案为：H2CO3；H2SO4；HClO4；
    （3）三原子共价化合物有H2O、H2S等，如H2O的电子式为，故答案为：；
    （4）z是N元素，原子序数为7，同主族元素的原子序数有7、15、33、51等，
    故答案为：c；
    （5）e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3 ++OH-=H2O+AlO2-，故答案为：Al（OH）3 ++OH-=H2O+AlO2-．

    点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，为高频考点，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，注意掌握离电子式的书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
    B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

    回答下列问题：
    （1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过蓝色钴玻璃观察．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．
    （3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有Al3+、Mg2+．
    （5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42-还有NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
    （1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
    （2）A的摩尔质量为164 g•mol-1，B的摩尔质量为96 g•mol-1．
    （3）写出D分解的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）．

    按要求回答下列问题．
    （1）写出实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）检查A装置气密性的方法关闭装置A中导气管，从分液漏斗加入水，若一段时间水不流下，证明气密性完好
    （3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于2.24L（标准状况）的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，反应停止
    （4）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ③写出装置G中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O．

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    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．认真观察下列装罝，回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动             D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁

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    2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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