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16.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质.
请填空:
(1)写出物质C的化学式CaSiO3
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
(3)写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O.

分析 A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,则A为Si,结合转化关系可知,B为SiO2,B与碳反应生成Si、CO,所以E为CO;B与CaO反应生成C为CaSiO3;B与NaOH反应生成Na2SiO3和水,然后结合元素化合物性质及化学用语来解答.

解答 解:(1)由以上分析可知C的化学式为CaSiO3,故答案为:CaSiO3
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案为:SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重硅及其化合物转化的考查,把握地壳中元素的含量推断A为解答的突破口,注意性质与用途的关系,题目难度不大.

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3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A将滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀释成0.01mol•L-1溶液颜色变浅稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
C用溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色产生的气体为乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等浓度的NaOH溶液,片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小
A.AB.BC.CD.D

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7.往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H>0,当达到平衡后,t0时改变某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是(  )
A.容器内气体颜色变浅,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2的转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图象如图

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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.电解精炼铜时,当阴极析出32g铜时,转移电子数小于NA
B.常温下,1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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11.纳米材料粒子的直径为1-100nm.下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

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1.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达平衡的是(  )
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C.A物质的质量D.气体的总物质的量

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8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
⑥标准状况下,1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.⑤⑦D.④⑤⑦

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3.100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol,对该溶液的说法不正确的是(  )
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B.配置该溶液需用MgCl29.5g
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D.取10mL该溶液再稀至100mL,所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol

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