常温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)浓度减小
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L空气中含单质气体的分子数为NA
B.1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1
D.2.3gNa完全与O2反应生成Na2O,失去的电子数为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.起始时反应速率:③>②>①
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸没有完全电离
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷(解析版) 题型:选择题
已知:C (s) +H2O (g) =CO(g)+H2 (g) △H=+130 kJ·mol-1,2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。其中H-H、和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则O=O键的键能为
A.496 kJ·mol-1 B.248 kJ·mol-1 C.428kJ·mol-1 D.284 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A.OH-+HCl=H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.Fe+2H+=Fe3++H2↑
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