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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    A.甲、丁、戊的单质都是金属
    B.乙、丙、辛都是非金属元素
    C.乙、庚、辛都能形成氧化物
    D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．甲为H，为非金属，故A错误；

    B．甲、乙、丙、庚、辛都是非金属元素，即H、C、O、Si、S都是非金属元素，故B正确；

    C．C、Si、S都能和氧气反应生成氧化物，C的氧化物有CO2、CO，Si的氧化物有SiO2，S的氧化物有SO2、SO3，故C正确；

    D．己的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，所以既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确．

    故选A．

    根据元素在周期表中的位置知，甲﹣辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
    填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象． ．
    （3）容器c中NaOH溶液的作用是： ．
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因． ．

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    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

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    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下过滤操作中，不正确的是 （ ）

    A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

    C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

    D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
    B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.12g 12C含中子数为NA
    B.标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
    C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
    D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图可知：c1>c2>c3

    B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

    C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

    D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
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    （2）气体D是；
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    （4）溶液B中的金属阳离子是 ， 溶液E中阴离子除了OH﹣外还有 ．

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    A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

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