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    【题目】下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是

    选项

    实验操作、现象

    实验结论

    A

    用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：

    pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

    酸性：HF＞CH3COOH

    B

    向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅

    c(KCl)增大使该反应

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    的化学平衡逆向移动

    C

    向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀

    KSP(AgCl)>KSP(AgI)

    D

    将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红

    KI与FeCl3反应有可逆性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液，pH(NaF)＜pH(CH3COONa)，根据“越弱越水解”，酸性HF＞CH3COOH，故A正确；

    B. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl溶液，相当于对溶液稀释，平衡逆向移动， KCl对该反应无影响，故B错误；

    C. 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，硝酸银过量，再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，所以不能证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C错误；

    D. 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3过量，充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，不能证明KI与FeCl3反应有可逆性，故D错误；

    选A。

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    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

    ②装置E的作用是_________________________________________________。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

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