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    下列物质都有强氧化性，不可用于水体消毒的是(    )

    A.漂白精             B.铁酸钾            C.高锰酸钾              D.氯气

    解析：KMnO4中含重金属Mn，重金属有毒，不论阴离子，还是阳离子，因此不可用于水体消毒。

    漂白精［NaClO(aq)］、K2FeO4、Cl2(aq)都具有强氧化性，都能用于水体消毒。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
    -512kJ/mol
    -512kJ/mol
    ．
    反应2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
     t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：
    （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属因态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ；B的电子式是
    Mg2+
    Mg2+
    ；A与甲反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，通常条件下都在溶液中进行反应，则：
    ①A与乙反应的离子方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

    ②C与丙反应的离子方程式为：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    ③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图1所示的转化关系，则反应的离子方程式为：
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ，该反应在氩气氛中进行的理由是
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
    t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．
     
    ．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		 ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④H2O使布条褪色    		 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
    实验②：
     

    实验③：
     

    实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
     
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
    H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
     

    ②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；
     

    ③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．
     
    ．

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