用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.图I所示装置制取干燥的氨气
B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是
A.常温下,该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸中加入足量的铜片,加热,反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:A是苯甲醛
Ⅰ.(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ.(R,R′为烃基)
(1)C分子中所含官能团名称为 。
(2)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为 。
(3)由C到D的反应类型为 。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某电源装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2====2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 。
(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2S溶液:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。
(1)准确配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,如何检验是否沉淀完全,其操作是_ __。
(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果_ ___(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)由方案I :Na2SO3固体的纯度可表示为:
(6)方案I、方案Ⅱ :m1 m2(填“>”、“<”或“=”)
(7)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。
A.酸性KMnO4溶液 B.H2O2溶液 C.Br2水 D.FeCl3溶液
滴定终点的现象为___________________________
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于电解质的导电能力,下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.导电能力强的溶液一定是浓溶液
C.相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多
D.相同的温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强
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