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    下列关系中，正确的是

    A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S

    C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：K＞Mg，错误；B．同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以非金属性：O>S，错误；C．元素的非金属性越强，元素形成的化合物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，正确。D．元素的金属性越强，则其对应的碱的碱性就越强，由于元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH＞NaOH，错误。

    考点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

    （1）B元素的名称为 。

    （2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。

    （3）请写出基态原子E的价电子排布式

    （4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。

    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；

    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

    （7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为

    （用化学式表示大小关系），原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质.以下叙述正确的是（ ）

    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色. B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

    A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量

    C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．4 B．5 C．6 D．7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

    Ⅰ．【提出猜想】

    猜想1：所得沉淀为 ；

    猜想2：所得沉淀为 ；

    猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

    Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    Ⅲ．【实验探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

    Ⅳ．【问题讨论】

    能证明猜想1成立的实验现象是 ；

    （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， ；

    （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。

    ①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ；

    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）甘蔗渣可综合利用，回答下列问题。

    Ⅰ． 甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

    （1）A的分子式是____________；

    （2）下列有关B的叙述正确的是____________（填序号）；

    A． B的分子式为C3H6O3 B． 1 mol B可与2 mol NaOH反应

    C． 1 molB与足量的Na反应可生成1 molH2

    （3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化学方程式是____________；

    Ⅱ． 甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1 mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44．8 L CO2。

    （4）D的官能团名称是____________；

    （5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是

    A．当生成C的速率为0时

    B．容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

    D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

     

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