能量是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4,用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ,已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,则另一极的电极反应方程式为:
(3)利用上述燃料电池,按下图所示装置进行电解,A、B、C、D 均为铂电极,
A.甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)
①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L, CuSO4的物质的量浓度 mol/L。
②t2时所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________;
①当 C 极析出 0.64g 物质时,乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后,若使乙池内的溶液完全复原,可向乙池中加入_____________(选填字母标号)
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为______________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式中,正确的是
A.钠放入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:选择题
20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
(1)两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ,AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ,分 子构型是 。
(2)Ga 与 As 相比,第一电离能较大的元素是 ,GaAs 中砷的化合价为 。研究表明,在 GaAs 晶体中,Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构,则 GaAs 的晶体类型是 ,晶体中化学键的键角是 。
II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2 等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。
(3)基态钒原子的电子排布式为 ,上述钒的几种价态中,最稳定的是 价;写出①、②反应的化学方程式: 、 。
(4)已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ,假设晶胞的边长为 d cm, 密度为 ρ g/cm3,则钒的相对原子质量为 。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题
在 700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 时,反应未达到平衡状态
C.温度升至 800℃时,上述反应的平衡常数为 0.64,则正反应为放热反应
D.保持 700℃不变,向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,达到新的平衡,与原平衡相比,CO的转化率增大,H2 的体积分数增大
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2气体中的SO2气体 | 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 强少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红色 |
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH+ OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于卤素的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.氯水具有酸性,能使紫色石蕊试剂先变红后退色,也可用pH试纸测量其pH值。
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