Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液pH=c，则c＞a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7
• C． MgCl₂溶液蒸发、结晶得MgCl₂•6H₂O
• D． 常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A、根据酸性的强弱比较对应强碱弱酸盐的水解程度大小；
B、根据酚酞的变色范围分析；
C、MgCl₂溶液蒸发促进镁离子水解；
D、溶液pH=7，则酸碱中和时酸碱的物质的量相等．

解答 解：A、已知酸性：H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正确；
B、酚酞的变色范围为8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，溶液的PH可能大于7，故B错误；
C、MgCl₂溶液蒸发促进镁离子水解，同时HCl挥发，最终得到氢氧化镁，不能得到得MgCl₂•6H₂O，故C错误；
D、溶液pH=7，则酸碱中和时酸碱的物质的量相等，在常温下，c（OH^-）=$\frac{0.001L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合的判断以及酸性强弱的比较、盐的水解等问题，题目较为综合，题目难度中等，注意酸碱指示剂的变色范围、溶液的PH与温度的关系等问题．