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    14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
    C．16O与18O的化学性质几乎完全相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2

    分析 A、利用质子数+中子数=质量数来计算；
    B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同；
    C、同位素原子核外电子数相同最外层电子数相同；
    D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7．

    解答 解：A、34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
    B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；
    C、16O与18O为氧元素同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故CV正确；
    D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
    故选C．

    点评 本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，题目难度中等，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及同位素性质、氢离子酸性的方法即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA
    B．1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子
    C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
    B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
    D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
    ①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
    ③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
    （1）F的离子结构示意图为．
    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
    （5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
    Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
    Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
    Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
    结合实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
    C．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
    B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见的碱溶液
    ①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是AC（填字母序号）．
    A．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    C．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    D． 铵盐受热易分解
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气
    C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（H+）-c（NH3﹒H2O）=10-8mol/L．
    （4）铵盐和氯化银是中学常见盐
    ①0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水
    ②100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液
    ③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液
    充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

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