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    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；
    B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
    C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；
    D、电解过程中氢离子浓度减小．
    解答： 解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e-=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；
    B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑，故B正确；
    C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
    D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了电解原理的分析，电极名称，电极反应，电极产物判断是解题关键，题目难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
    B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制取，实验操作正确的是（　　）
    A、向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
    B、将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体
    C、向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体
    D、将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    验证化学能转化为底电能 验证温度对平衡移动的影响 验证铁发生氢腐蚀 验证非金属Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
    （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为
     
    ．
    （2）E的空间构型是
     
    ；写出E与氧气反应生成A化学方程式
     
    ．
    （3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是
     
    ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）写出工业上合成E反应的化学方程式
     
    ；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母）．
    A．升高温度     B．增大压强    C．使用催化剂     D．液化分离
    （5）在标准状况下，2.24L E气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：
     
    ，阴极：
     
    ．
    （2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
     
    （假设气体全部逸出）．
    （3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
     

    A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-8NA
    B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA

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