A. | 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH | |
B. | a~b段,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$减小 | |
C. | b点对应溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-) | |
D. | c点对应溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
分析 整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,
A.溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测pH;
B.a~b段是氯气的溶解平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大;
C.b点所示溶液中发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,结合电荷守恒判断;
D.c点呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒、物料守恒判断.
解答 解:A.溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计,故A错误;
B.由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$增大,故B错误;
C.b点所示溶液中发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,溶液中存在的粒子有:H+、Cl-、ClO-、OH-,H2O、HClO、Cl2,溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-),故C错误;
D.c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小的判断,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用图所示操作制备氢氧化铁胶体 | |
B. | 利用图所示装置制取NH3 | |
C. | 利用图所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 | |
D. | 利用图所示装置制备乙酸乙酯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 | |
B. | 2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动 | |
C. | 反应过程中A和B的转化率之比为3:1 | |
D. | 该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点对应的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、CO32- | |
B. | b点对应的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、AlO2- | |
C. | c点对应的溶液中:Fe3+、Na+、I-、SO42- | |
D. | d点对应的溶液中:Na+、K+、SO32-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO3和BaSO4 | B. | BaS | C. | BaSO3 | D. | BaSO4 |
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