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    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．碳酸钙为弱酸，离子方程式中碳酸钙不能拆开．

    解答 解：A．Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    C．用白醋做导电性实验，灯泡发亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解

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    ①B中含有的官能团名称为溴原子；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
    ②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨和硝酸都是重要的工业原料．
    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为22.3mol/L（保留三位有效数字）．工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径．合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
    A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
    C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平该方程式）．
    （3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL，反应过程中产生的气体只有NO．固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1．
    ③HNO3的物质的量浓度为2.4mol/L．
    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L，HNO3的物质的量浓度为1mol/L．

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    C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
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    17．2016杭州G20峰会期间，夜晚的空中被激光照射出美丽的光束，产生此现象主要是因为大气中存在（　　）
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    氯苯邻二氯苯对二氯苯
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    A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl
    B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
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    D．Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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