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    10．同温同压下，相同体积的N2和CO2，分子数比值为1：1；物质的量的比值1：1； 原子总数之比为2：3； 质量之比为7：11； 密度之比为7：11．

    分析 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的N2和CO2的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．

    解答 解：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的N2和CO2的物质的量相同，物质的量之比为1：1；
    设N2和CO2的物质的量都为1mol，
    则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
    1个CO2中含有3个原子，1个N2中含有2个原子，则原子数之比=1×2：（1×3）=2：3；
    1molN2的质量为：1mol×28g/mol=28g，1molCO2的质量为：1mol×44g/mol=44g，N2和CO2的质量之比为28：44=7：11；
    因N2和CO2的体积相同，则密度之比等于质量之比=7：11，
    故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）
    A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
    浓度/（mol•L-1）体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

    （1）从物质分类的角度，SO2属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
    ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
    （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．
    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+，说明SO2具有还原 性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（  ）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
    A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
    B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
    C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
    D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
    B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
    C．混合物中NaOH的质量0.60 g
    D．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH随氨水体积的变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．在B点时：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    B．在C点时：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．A点与B点相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
    D．从C到D的过程中，可能出现：c（Cl-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
    B用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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