Question

下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中NH₄⁺和Cl^-数目
• B、纯水在100℃和25℃时的pH
• C、完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L^-1盐酸体积
• D、CH₃COONa溶液加水稀释前后的

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子要水解；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，pH减小；
C、pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，两者相同体积等浓度的完全中和所需同浓度的盐酸体积相等；
D、加水稀释促进水解，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

比值变大．

解答： 解：A、NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子要水解，所以前者小于后者，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，pH减小，所以前者小于后者，故B错误；
C、pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，两者相同体积等浓度的完全中和所需同浓度的盐酸体积相等，前者大于后者，故C正确；
D、加水稀释促进水解，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

比值变大，所以前者小于后者，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质溶液的相关知识，涉及到离子浓度大小的比较，水解平衡的移动，pH的相关知识，比较容易．