Question

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是（　　）

A．所含分子数目相同

B．所含氢原子物质的量之比为3：4

C．质量之比为16：17

D．密度之比为17：16

Answer 1

分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，等体积的NH₃和CH₄两种气体的物质的量相等．
A、根据N=nN_A=

V

Vm

NA计算所含分子数目；
B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；
C、根据m=

V

Vm

M计算其质量之比；
D、根据ρ=

m

V

=

nM

V

=

M

Vm

判断其密度之比．

解答：解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
A、根据N=nN_A=

V

Vm

NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m=

V

Vm

M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D、根据ρ=

m

V

=

nM

V

=

M

Vm

知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．