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    等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　　)

    A. 第一块钠失去电子多

    B. 两块钠失去电子一样多

    C. 第二块钠的反应产物质量最大

    D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    ①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族

    ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

    己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃

    ②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

    回答下列问题：

    (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是_____________________。

    (2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。

    (3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；

    装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；

    E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。

    (4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。

    (5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ）

    A. 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐

    B. 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在

    C. 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出

    D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ）

    A. 具有氧化性 B. 具有还原性

    C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

    已知：有关物质的性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

    （2）CCl4的电子式为__________。

    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

    （5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构）

    A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

    B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

    C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

    D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

    M（OH）n

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al（OH）3

    2.0×10－32

    3.8

    ——

    Fe（OH）3

    4.0×10－38

    1.9

    3.2

    Fe（OH）2

    8.0×10－16

    6.95

    9.95

    Ni（OH）2

    6.5×10－18

    5.9

    8.9

    回答下列问题：

    （1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为_________________，

    （2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

    （3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_______________和___________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________。

    （4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______（填分子式）；在阳极产生气体C______（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为______（填“B”、“C”）极气体，判断依据是_________。

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