Question

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

Answer 1

【答案】破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热E1－E2或－(E2－E1)无影响CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1

【解析】

（1）①化学反应的本质以及化学反应中能量变化的微观原因：旧键断裂，新键形成；

②由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；图中中反应焓变=E1-E2；

③催化剂只能够改释反应速率，不影响平衡移动；

（2）根据盖斯定律求算。

（1）①化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，故：破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；

②由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）过程中的能量变化图分析可知反应焓变△H=E1-E2或-（E2-E1）；

③催化剂能改变反应速率但不改变平衡的移动，反应热不变，体系中加入催化剂对反应热无影响。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。（①+②）/2+2③得：CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1。