在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )
A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25 ℃时,0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3
C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
科目:高中化学 来源: 题型:
现代化学工业遵循可持续发展原则,利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。
(1)以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯,生产流程为
①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应,以六元环或五元环的形式存在,其中六元环的结构为,则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为
________________________________________________________________________。
②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中,淀粉的水解率为90%,乙醇的产率为85%,酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。生产中得到的乙酸乙酯的质量为________kg。
(2)纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应,可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质:
① ② ③ ④ ,
生成这四种有机物的反应类型依次为:
A.取代、消去、酯化、加成 B. 酯化、消去、缩聚、取代
C.酯化、取代、缩聚、取代 D.取代、消去、加聚、取代
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料:
A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
实验过程 | 实验现象 |
I.检验装置的气密性 | |
II.…… | |
III.打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 | ①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在②中变为无色,气体通过③后依然为无色,通过④后变为红棕色 |
(1)①中发生反应的离子方程式是 。
(2)②中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。
(4)II的操作是 ,目的是 。
(5)该同学得出结论所依据的实验现象是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液与弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
若室温下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的( )
A.0.01% B. 0.09%
C.1.0% D.无法确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为__________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为______________。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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