Question

VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol?L^-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol?L^-1的盐酸混合均匀

Answer 1

分析：A、根据C=

n

V

计算判断．
B、根据C=

C1V1+C2V2

V

计算判断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．

解答：解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5mol，VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸中HCl的物质的量不能计算其具体的数值，所以无法计算通入氯化氢后溶液的物质的量浓度，故A错误．
B、VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol?L^-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=

C1V1+C2V2

V

=

0.5Vmol+Vmol

1.5L

=1mol/L，故B正确．
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．