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    （7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__                                _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

     

    （7分） （3分）

    还原剂Cu（2分）氧化剂HNO3（2分）

    解析:略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    A中湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ；氨分子电子式为
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
    放
    放
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NH3+3CuO
    催化剂
    .
    △
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）
    8：3
    8：3

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氢氧化钠使c（OH-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管
    ．
    （7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__                                 _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__                                 _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

     

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