Question

14．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

• A． 两容器中反应的平衡常数不相等
• B． 达到平衡时SO₂的体积分数：甲＜乙
• C． 197＞Q₁＞Q₂
• D． 生成1molSO₃（l）时放出的热量等于98.5kJ

Answer 1

分析 A．平衡常数只受温度影响，对应同一反应，若温度相等，则平衡常数相等；
B．将乙中转化为到左边，SO₂、O₂的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，而甲中参加反应的二氧化硫较乙中多；
D．同种物质，液态的能量低于气态．

解答 解：A．甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，故A错误；
B．将乙中转化为到左边，SO₂、O₂的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO₂的体积分数相等，故B错误；
C．甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q₁＞Q₂，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197＞Q₁，则放出热量：197＞Q₁＞Q₂，故C正确；
D．同种物质，液态的能量低于气态，生成液态二氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO₃（l）时放出的热量大于98.5kJ，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡常数、等效平衡等，注意理解热化学方程式的意义，掌握等效平衡规律，难度中等．