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    11．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
    C．乙醛、乙二醇、甲酸D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

    分析 只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的密度和水溶性，结合分层情况进行鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．乙酸与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，与水分层，但苯的密度比水小，有机层在上层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，可进行鉴别，故A正确；
    B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能用水鉴别，故B错误；
    C．乙醛、乙二醇、甲酸都溶于水，不能用水鉴别，故C错误；
    D．乙醇和甘油都溶于水，不能用水鉴别，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y是地壳中含量最高的元素．
    请回答下列问题：
    WXY
    Z
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名称是硫．
    （2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是C；其氢化物中最稳定的是H2O，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等．（任写一种，均写化学式）
    （3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于乙醇的说法中不正确的是（　　）
    A．可以使酸性重铬酸钾溶液褪色B．可由乙烯通过加成反应获得
    C．与二甲醚互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．容器内的压强不再变化
    B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
    C．C生成的速率与C分解的速率相等
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
    （1）高分子结构形式示意图：

    （2）高分子材料的主要性质特点：
    A．具有热塑性   B．可溶于有机溶剂   C．不溶于有机溶剂   D．具有确定的熔点
    （3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎

    硫化橡胶
    （1）结构形式示
    意图
    （2）性质特点
    （3）主要应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“单线桥法”表示出电子转移情况：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．
    （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据在水溶液中是否电离出H+将化合物分为酸和非酸；
    ②根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、
    碱性氧化物等；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
    C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
    D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是溶液先变红后褪色；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═H++Cl-+HClO；
    （2）某同学帮助水质检测站用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液以备使用．实验室有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
    ①配制时，必须使用的仪器有①①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流；
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是a（填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是固体氢氧化钠，称量后直接加入容量瓶中，然后加蒸馏水溶解．
    d．采用俯视观察凹液面与刻度线相切．
    操作b对配制的溶液浓度将偏高（填写“操作正确，无影响”“偏高”“偏低”，下同），操作d对配制的溶液浓度将偏高．
    ③配制溶液的实验步骤如下：
    a．计算
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

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