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    16．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2-甲基-4-乙基戊烷D．1，2-二甲基丁烷

    分析 根据烷烃的命名原则判断：
    ①长--选最长碳链为主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”；
    ②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近--离支链最近一端编号；用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；
    ④小--支链编号之和最小；
    ⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开．

    解答 解：A．根据烷烃的命名规则，2-甲基-3-乙基戊烷是正确的，故A正确；
    B．支链编号之和应最小，正确的命名是3，3，4-三甲基己烷，故B错误；
    C．选最长碳链为主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷”，该烷烃最长的链为6个碳，正确名称为：2，5-二甲基己烷，故C错误；
    D．选最长碳链为主链，该烷烃最长的链为5个碳，正确名称为：3-甲基戊烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（　　）
    A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
    C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-） 不变
    D．c （A2-）+c （OH-）=c （H+）+c （H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的AC．

    （2）操作②的名称是过滤．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
    反应④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓硫酸．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是BCD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第2周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3．

    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图2所示．

    ①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
    （5）如图3，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为a pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
    C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
    D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
    （2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
    （3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．控制反应条件可改变化学反应速率．
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
    该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
    （4）元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为σ 键（从原子轨道重叠方式看），A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序CO2＜SiO2；原因CO2属于分子晶体，微粒间以范德华力结合，SiO2属于原子晶体，微粒间以共价键结合．
    （5）B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为NaH．设阿
    伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的
    代数式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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