已知短周期主族元素X.Y.Z.W.R.其中X的原子半径在短周期主族元素中最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数为m-n.W与Z同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:l．下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴.阳离子的个数比均为1:2B.Z.W.R最高价氧化物对应水化物的酸性:R＞W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l．下列叙述错误的是（　　）

A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W＞Z

C、RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

D、Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．

解答： 解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫，
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．SO₂、CO₂对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故C错误；
D．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．

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