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    摩尔是

    A．国际单位制的一个基本物理量

    B．表示物质质量的单位

    C．计量微观粒子的物质的量的单位

    D．表示6.02×1023个粒子的集体

     

    C

    【解析】

    试题分析：摩尔是国际单位制的一个基本物理量---物质的量的单位，它表示含有一定数目的粒子集合体。每摩尔的物质内含有阿伏伽德罗常数个微粒，它的近似值是6.02×1023个粒子，选C。

    考点：考查物质的量的单位即摩尔。

     

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    关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A．两者的分散质都属于碱

    B．两者均为有色不透明的分散系

    C．两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间

    D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”

     

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    设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）

    A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子

    C．质量为18 g/molD．在标准状况下的体积为22.4 L

     

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    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

    C．7 mol/L D．7.5 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

    H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

    在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（ ）

    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

    B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

    D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA

    C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是（ ）

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

    B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1?s—1

    C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

     

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    （13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。

    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。

    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

    （5）相关有机物的数据如下：

    物质

    熔点/0C

    沸点/0C

    1－丁醇

    -89.5

    117.3

    1－溴丁烷

    -112.4

    101.6

    丁醚

    -95.3

    142.4

    1－丁烯

    -185.3

    -6.5

    为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。

    （6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。

     

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