Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
• B． 1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
• C． 欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D． 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

Answer 1

分析 A．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在氯化钠分子；
B．钠离子最外层8个电子，1mol钠离子含有8mol最外层电子；
C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．求出氯化钠的物质的量，然后根据电解1mol氯化钠生成0.5mol氯气来分析．

解答 解：A．氯化钠晶体为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1.00mol NaCl中含有1.00mol钠离子，所有Na⁺的最外层电子的物质的量为8mol，最外层电子总数为8×6.02×10²³，故B正确；
C．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1L，无法获得1.00mol/L的氯化钠溶液，故C错误；
D．NaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确配制一定物质的量浓度浓度的溶液方法．