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    6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    （1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
    A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
    F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
    托盘天平．
    （4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
    改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
    （5）上述步骤的正确操作顺序是
    abdcfe．

    分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算；称量氢氧化钠固体应放在小烧杯中；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；
    （4）根据定容的操作来分析；
    （5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．

    解答 解：（1）根据n=cV和m=nM可知所需的氢氧化钠固体的质量为m=CVM=4mol/L×1L×40g/mol=160.0g；称量氢氧化钠固体时，为了防止潮解，应放在小烧杯中，故答案为：160.0g，烧杯；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器为EG，故答案为：EG；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为托盘天平，故答案为：托盘天平；
    （4）定容时，开始时可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切；
    （5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是abdcfe，故答案为：abdcfe．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器的选择、操作的排序等问题，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是（假设电解前后溶液的体积不变）（　　）
    A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中：
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答（提示：H2O在生成物）：
    ①该反应的还原剂是SO32-（填分子或离子符号）．
    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为2mol．
    ③写出该反应的离子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
    B．二氧化硫可广泛用于食品增白
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结 论
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    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色含有Fe3+
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    【问题讨论】
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
    ①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为0.008mol．
    （4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式1s22s22p63d104s24p1．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短．
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是sp2，SiF4微粒的空间构型是正四面体．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-，后者却是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6．

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