Question

【题目】在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关叙述正确的是

A.a<0

B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡

C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．化学平衡常数只受温度的影响，根据表中数据，温度升高，平衡常数增大，即平衡向正反应方向进行，此反应是吸热反应，a>0，故A错误；

B．反应前后，气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；

C．此时的Qc<K，说明反应向正反应进行，故C正确；

D．K只受温度影响，温度不变，K不变，故D错误。